Bài tập 7 trang 82 SGK Hóa học 12
Bài tập 7 trang 82 SGK Hóa học 12
Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:
A. Ba
B. Ca
C. Mg
D. Be
Áp dụng phương pháp trên để giải bài 7 như sau:
Cách 1:
Gọi kim loại cần tìm là R. Các phương trình hóa học:
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)
⇒ Số mol của H2SO4 ở (1) bằng: 0,075 – 0,03/2 = 0,06 (mol).
Từ (1) ⇒ nR = nH2SO4 = 0,06; mR = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg
Cách 2:
nOH- = nNaOH = 0,03 (mol)
H+ + OH- → H2O
0,03 → 0,03
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{2} = \frac{{0,03}}{2} = 0,015(mol)\)
⇒ Số mol của H2SO4 phản ứng với kim loại R là: 0,075 – 0,03/2 = 0,06 (mol).
nR = nH2SO4 = 0,06; mR = 1,44/0,06 = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg
-- Mod Hóa Học 12
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự Lớp 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK