Đáp án:

Tỉ lệ: $\rm\dfrac{V_{A}}{V_{O_2}}=\dfrac{20\%}{80\%}=\dfrac{1}{4}$

Gọi 1 và 4 lần lượt là số mol của A và $\rm O_2$.

Phương trình phản ứng:

$\rm C_nH_{2n+2}+\bigg(\dfrac{3n+1}{2}\bigg)O_2\xrightarrow{t^°}nCO_2+(n+1)H_2O$

Số mol tính theo A.

Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: $\begin{cases}\rm O_2\ (du):4-\dfrac{3n+1}{2}\ (mol)\\\rm CO_2:n\ (mol)\end{cases}$

Tổng số mol khí trước phản ứng:

$\rm\sum n_1=1+4=5\ (mol)$

Tổng số mol khí sau phản ứng:

$\rm\sum n_2=4-\dfrac{3n+1}{2}+n= 3,5-0,5n\ (mol)$

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

$\rm\dfrac{n_1}{n_2}=\dfrac{p_1}{p_2}=\dfrac{5}{3,5-0,5n}=2$

$\rm\to n=2$

Vậy alkane A là $\rm C_2H_6$.