Đáp án:

D 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{N_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$

Quy tắc tam xuất:

$\rm n_{H_2\ (16,64\ (g))}=\dfrac{16,64×0,15}{24,96}=0,1\ (mol)$

Dồn chất: $\begin{cases}\rm CH_4:a\ (mol)\\\rm CH_2:b\ (mol)\\\rm NH:0,2\ (mol)\\\rm -H_2:0,1\ (mol)\end{cases}$

$\rm (1)\ 16a+14b+15×0,2-0,1×2=16,64\ (g)$

Tương quan đốt:

$\rm (2)\ 2a+1,5b+0,25×0,2-0,5×0,1=1,54\ (mol)$

Giải $(1),(2)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,2\\\rm b=0,76\ (mol)\end{cases}$

Ta có:

$\rm n_{CH_4}=n_A=0,2\ (mol)\\n_{X}=n_{N_2}=0,1\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=n_{CH_4}+n_{CH_2}=0,96\ (mol)$

Số $\rm C=\dfrac{0,96}{0,2}=4,8$

Vậy hỗn hợp gồm hợp chất có 4 nguyên tố carbon và 5 nguyên tố carbon.

Gọi x và y lần lượt là số mol của hợp chất có 4 và 5 nguyên tố carbon.

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm x+y=0,2\\\rm 4x+5y=0,96\end{cases}\to\begin{cases}\rm x=0,04\\\rm y=0,16\end{cases}$

$\rm n_{Y\ +\ Z}=0,2-0,1=0,1\ (mol)$

$\rm k=\dfrac{n_{H_2}}{n_{Y\ +\ Z}}=1$

Vậy Y và Z thuộc dãy đồng đẳng của alkene.

Vậy hỗn hợp H gồm: $\begin{cases}\rm X:C_5H_14N_2:0,1\ (mol)\\\rm Y:C_4H_8:0,04\ (mol)\\\rm Z:C_5H_{10}:0,06\ (mol)\end{cases}$

Phần trăm khối lượng Y:

$\rm\%m_{C_4H_{8}}=\dfrac{0,04×56}{16,64}×100\%=13,46\%$

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{N_2}=0.1(mol)$

`->`$n_{X}=0.1(mol)$

$24.96(g) \,\, X$`->`$0.15(mol) \,\, Br_2$

Do đó, $16.64(g) \,\, X$`->`$0.1(mol) \,\, Br_2$

$n_{CO_2}=a(mol);n_{H_2O}=b(mol)$

BTKL`->`$44a+18b=63.12$ $(1)$

Bảo toàn nguyên tố $O:$

$2a+b=2n_{O_2}=3.08$ $(2)$

Từ $(1),(2)$ suy ra: $a=0.96;b=1.16$

Công thức đốt cháy:

$n_{CO_2}-n_{H_2O}-n_{Br_2}=-2n_X-n_{Y+Z}$

`<=>`$0.96-1.16-0.1=-2 \times 0.1-n_{Y+Z}$

`=>`$n_{Y+Z}=0.1(mol)$

$C_{tb}=\dfrac{0.96}{0.1+0.1}=4.8$

$TH1:$

$(X)$$C_4H_{12}N_2:0.1 ( mol)$

$(Z)$$C_5H_{10}:0.96-4 \times 0.1-4 \times 0.1=0.16(mol)$

$(Y)$$C_4H_{8}:0.1-0.16=-0.06(mol)<0$

`=>` Loại.

$TH2:$

$(X)$$C_5H_{14}N_2:0.1 ( mol)$

$(Z)$$C_5H_{10}:0.96-5 \times 0.1-4 \times 0.1=0.06(mol)$

$(Y)$$C_4H_{8}:0.1-0.06=0.04(mol)$

`=>` Nhận.

`=>`$\%m_Y=13.46\%$