Đáp án:

$\rm n_{O_2}=\dfrac{36,96}{22,4}=1,65\ (mol)\\n_{H_2O}=\dfrac{16,2}{18}=0,9\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố O:

$\rm n_{CO_2}=\dfrac{2n_{O_2}-n_{H_2O}}{2}=1,2\ (mol)$

Số $\rm C=\dfrac{1,2}{0,6}=2$

Vì $\rm n_{CO_2}>n_{H_2O}$ nên cả 2 đều là hydrocarbon không no

Vậy A gồm $\rm C_2H_4$ và $\rm C_2H_2$.

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 $n_{O_{2}}$`=1,65` mol

$n_{H_{2}O}$`=`$\dfrac{16,2}{18}$`=0,9` 

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{CO_{2}}$`=(2.1,65-0,9)/2=1,2` mol

Vì $n_{CO_{2}}$`>`$n_{H_{2}O}$

2 chất thuộc nhóm Hydrocarbon ko no

Số C `=`$\dfrac{1,2}{0,6}$`=2` 

`=>` Ta có `C_2H_4` và `C_2H_2` hơn kém nhau 1 $\pi$