Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{CH_3CHBrCH_2CH_3}=\dfrac{27.40}{137}=0.2(mol)$

$C_1:$ Tính thông qua bảo toàn nguyên tố:

Bảo toàn nguyên tố $C:$

$n_{CO_2}=0.2 \times 4=0.8(mol)$

`=>`$V=0.8 \times 2479=19.832(L)$

$C_2:$  Tính đúng theo sản phẩm:

`@`Note: 

`+` Quy tắc `Zaixep`: khi tách loại dẩn xuất halogen $(X)$ hoặc gốc $-OH$ thì $X$ hoặc gốc $-OH$ sẽ bị tách cùng với nguyên tử hydro tại nguyên tử cacbon ở liền bên cạnh có bậc cao nhất.

Do đó.

$CH_3CHBrCH_2CH_3 \xrightarrow[\Delta ]{+NaOH/EtOH}\left[\begin{matrix} CH_3CH=CHCH_3(spc) \\ CH_2=CHCH_2CH_3(spp)\end{matrix}\right.$

$n_{CH_3CH=CHCH_3}=0.8n_{CH_3CHBrCH_2CH_3}=0.16(mol)$

$n_{CH_2=CHCH_2CH_3}=0.2n_{CH_3CHBrCH_2CH_3}=0.04(mol)$

`->` Cùng công thức phân tử:

$C_4H_8+6O_2 \xrightarrow{t^o}4CO_2+4H_2O$

`->`$n_{CO_2}=4(n_{CH_3CH=CHCH_3}+n_{CH_2=CHCH_2CH_3})$

$=4 \times (0.16+0.04)$

$=0.8(mol)$

`=>`$V=0.8 \times 2479=19.832(L)$

Đáp án:

D 

Giải thích các bước giải:

$\rm n_{CH_3CHBrCH_2CH_3}=\dfrac{27,4}{137}=0,2\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố C:

$\rm n_{CO_2}=4n_{CH_3CHBrCH_2CH_3}=0,8\ (mol)$

$\rm V_{CO_2}=0,8×24,79=19,832\ (L)$