Đáp án:

Bổ sung thêm: khí gồm $\rm NO$ và $\rm NO_2$

$\rm n_{NO\ +\ NO_2}=\dfrac{14,336}{22,4}=0,64\ (mol)\\m_{NO\ +\ NO_2}=18×2×0,64=23,04\ (g)$

Hệ phương trình:

$\begin{cases}\rm n_{NO}+n_{NO_2}=0,64\\\rm 28n_{NO}+46n_{NO_2}=23,04\end{cases}\to \begin{cases}\rm n_{NO}=0,4\\\rm n_{NO_2}=0,24\end{cases}$

Gọi a, b lần lượt là số mol của $\rm FeS_2$ và $\rm Fe_3O_4$.

Quá trình trao đổi electron:

$\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{FeS_2}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Fe}\limits^{+3}+2\mathop{S}\limits^{+6}+15e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}&\\\rm{3\mathop{Fe}\limits^{+8/3}\longrightarrow3\mathop{Fe}\limits^{+3}+e}&\rm{\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}\\\end{array}$

Bảo toàn electron:

$\rm (1)\ 15a+b=1,44\ (mol)$

Đúng dịch chứa: $\begin{cases}\rm Fe^{3+}:a+3b\ (mol)\\\rm NO_3^-:3×(a+3b)-2×2a=9b-a\ (mol)\\\rm SO_4^{2-}:2a\ (mol)\end{cases}$

$\rm (2)\ 56×(a+3b)+62×(9b-a)+96×2a=82,08\ (g)$

Giải $(1),(2)$ được: $\rm a=b=0,09\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố N:

$\rm n_{HNO_3}=n_{NO}+n_{NO_2}+n_{NO_3^-}\\\kern1,2cm=0,4+0,24+9×0,09-0,09\\\kern1,2cm=1,36\ (mol)$

$\rm C_{HNO_3}=\dfrac{1,36}{1}=1,36\ (M)$