Đáp án:

Bảo toàn điện tích:

$\rm n_{Ba^{2+}}=\dfrac{n_{Cl^-}+n_{NO_3^-}-n_{H^+}}{2}\\\kern1,01cm=\dfrac{0,1+0,4-0,2}{2}=0,15\ (mol)$

Phương trình ion:

$\rm 2H^++CO_3^{2-}\to CO_2+H_2O\\Ba^{2+}+CO_3^{2-}\to BaCO_3$

Theo phương trình:

$\rm n_{K_2CO_3}=n_{CO_3^{2-}}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}+n_{Ba^{2+}}=0,25\ (mol)$

$\rm V_{K_2CO_3}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\ (L)$

Theo định luật bảo toàn điện tích ta có 

$n_{Cation }=n_{Anion}$ 

`<=> 2x+0,2 =0,1+0,4`

`<=>x=0,15`

Ta có lượng kết tủa lớn nhất khi $Ba^{2+}$ kết tủa hết 

KHi thêm `K_2CO_3` vào 

$2H^+ +CO_3^{2-} \xrightarrow{} CO_2 +H_2O$ 

$Ba^{2+} +CO_3^{2-} \xrightarrow{} BaCO_3$ 

theo pt ta có 

$n_{CO_3^{2-}} =\dfrac{1}{2} n_{H^+ }  +n_{Ba^{2+} } =0,25(mol)$ 

$-> V_{K_2CO_3}=\dfrac{0,25}{1}=0,25(l)$