`\color{teal}{@}`$\color{teal}{Sleep}$

`M` có hóa trị `VI`; `O` có hóa trị `II.`

Gọi công thức hóa học chung của `E` là: `M_xO_y.`

Theo quy tắc hóa trị ta có: `x * VI = y* II`

Chuyển về tỉ lệ: `x/y=(II)/(VI)=1/3`

Chọn `x = 1; y = 3`. Vậy cthh của hợp chất `E` là `MO_3.`

Lại có: `KLPT (MO_3) = KLNT(M) + 16 . 3 = 80` $amu$

`⇒ KLNT (M) = 32` $amu$. Vậy `M` là `S.`

Công thức hóa học của hợp chất `E` là `SO_3<sub>`</sub>.`

`S` là công thức hoá hoc của $Sulfur$

Công thức tổng quát: $\mathop{M_x}\limits^{VI}$$\mathop{O_y}\limits^{II}$

Quy tắc hóa trị: `VI.x = II.y`

`=> {x}/{y} = {II}/{VI} = {2}/{6} = {1}/{3}`

`=> x = 1; y = 3`

`=> CTHH` của hợp chất `E` là `MO_3`

Mặt khác ta có:

`M_{MO_3} = 80` (amu)

`=> M + 3.O = 80`

`=> M + 3.16 = 80`

`=> M = 32` (amu)

`=> M : S` (sulfur hay lưu huỳnh)

`=> CTHH: SO_3`