Đáp án:

$n_{NaOH}=0,015.2=0,03$ mol 

$n_{H_2SO_4}=0,05.0,5=0,025$ mol 

$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$ 

Ta có $\dfrac{0,03}{2}<\dfrac{0,025}{1}$ nên dung dịch có $H_2SO_4$ dư  

$n_{H_2SO_4\text{pứ}}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,03}{2}=0,015$ mol 

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,025-0,015=0,01$ mol 

$\Rightarrow$ dung dịch gồm $\begin{cases} SO_4^{2-}:0,015+0,01=0,025(mol)\\ H^+:0,01.2=0,02(mol)\\ Na^+:0,015.2=0,03(mol)\end{cases}$ 

$[H^+]=\dfrac{0,02}{0,015+0,05}=0,308M$ 

$[SO_4^{2-}]=\dfrac{0,025}{0,015+0,05}=0,385M$ 

$[Na^+]=\dfrac{0,03}{0,015+0,05}=0,462M$ 

$pH=-\log[H^+]=-\log0,308=0,51$