Đáp án:

$\rm n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\ (mol)$

Gọi a, b, c lần lượt là số mol của $\rm Fe_3O_4,\ Fe(NO_3)_2$ và Cu.

$\rm (1)\ 232a+180b+64c=63,28\ (g)$

Bán phản ứng:

$\rm 2H^++O^{2-}\to H_2O\\4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O\\2H^++NO_3^-+e\to NO_2+H_2O$

Theo phương trình:

$\rm (2)\ 2×4a+4×(0,04+t)+2t=n_{HNO_3}=1,44\ (mol)$

Y hoà tan tối đa 0,2 mol Cu, nên muối sau phản ứng chỉ gồm: $\rm Fe(NO_3)_2, Cu (NO_3)_2$ và $\rm NaNO_3$.

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$\rm n_{Fe(NO_3)_2}=3a+b\ (mol)$

Bảo toàn nguyên tố Cu:

$\rm n_{Cu (NO_3)_2}=c+0,2\ (mol)$

Khối lượng muối:

$\rm (3)\ 180×(3a+b)+188×(c+0,2)+0,24×85=166,96\ (g)$

Bảo toàn electron:

$\rm (4)\ 2a+t+3×(t+0,04)=2×(c+0,2)\ (mol)$

Giải $(1),(2),(3),(4)$ được: $\begin{cases}\rm a=0,1\\\rm b=0,18\\\rm c=0,12\\\rm t=0,08\end{cases}$

Phần trăm khối lượng mỗi chất:

$\rm\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1×232}{63,28}×100\%=36,66\%\\\%m_{Fe(NO_3)_2}=\dfrac{0,18×180}{63,28}×100\%=51,2\%\\\%m_{Cu}=100-36,66-51,2=12,14\%$