$n_{Br_2}=0,3(mol);n_{Ag_2C_2}=0,15(mol)$

Gọi $a,b,c$ là số mol của $CH_4,C_2H_4,C_2H_2$

$16a+28b+26c=8,6$

$b+2c=0,3$

$\dfrac{a+b+c}{0,6}=\dfrac{c}{0,15}
\rightarrow a=0,2;b=c=0,1$

$\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1.2}=50\%;\%V_{C_2H_4}=\%V_{C_2H_2}=25\%$ 

$ 8,6(g)\ X:\begin{cases} n_{CH_4}:a(mol)\\n_{C_2H_4}:b(mol)\\n_{C_2H_2}:c(mol) \end{cases}\ \\ m_X=16a+28b+26c=8,6\ (1)\\C_2H_4+Br_2\xrightarrow\ C_2H_4Br_2\\ C_2H_2+2Br_2\xrightarrow\ C_2H_2Br_4\\ n_{Br_2}=\dfrac{48}{160}=0,3(mol)\\ \sum n_{Br_2}=n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}\\\xrightarrow\ b+2c=0,3\ (2)\\ 13,44(l)\ X:\begin{cases} n_{CH_4}:ka(mol)\\n_{C_2H_4}:kb(mol)\\n_{C_2H_2}:kc(mol) \end{cases}\ \\ n_X=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)\\ \xrightarrow\ k(a+b+c)=0,6\ (3)\\ C_2H_2+2AgNO_3+2NH_3\xrightarrow\ C_2Ag_2+2NH_4NO_3\\ n_{C_2H_2}=n_{C_2Ag_2}=\dfrac{36}{240}=0,15(mol)\\ \xrightarrow\ kc=0,15\ (4)\\ \dfrac{(3)}{(4)} \xrightarrow\ 0,15a-0,45b+0,15c=0\ (5)\\ (1)(2)(5)\xrightarrow\ \begin{cases} a=0,2(mol)\\b=0,1(mol)\\c=0,1(mol) \end{cases}\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1.2}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2H_4}=\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1.2}.100\%=25\%$