$3)$

$a)$

$pK_a(CH_3COOH)=4.75$`=>`$pK_b=14-4.75=9.25$

$C_M(CH_3COOH) \times V_{CH_3COOH}=C_M(NaOH) \times V_{NaOH}$

`=>`$C_0=C_M(CH_3COOH)=\dfrac{100 \times 0.1}{100}=0.1(M)$

Tại điểm tương đương (ứng vớ $F=1$) toàn bộ $CH_3COOH$ đã bị trung hòa hoàn toàn nên xem như chỉ có 

$[CH_3COONa]=C_0 \times D_{F=1}=0.1 \times \dfrac{1}{1+1}=0.05(M)$

Coi $CH_3COONa$ là một đơn $base$ yếu, do đó:

$[OH^-]=\sqrt{K_b \times C_{CH_3COONa}}(M)$

Hay nói cách khác ta biến đổi được:

$\rm pH=14-\dfrac{1}{2}(pK_+pC_0+pD_{F=1})$

$\rm =14-\dfrac{1}{2}(9.25+1+0.3)$

$\rm =8.725$

$b)$

$\text{ 80 mL NaOH 0.1M}$ chứng tỏ trước điểm tương đương ứng với $F=0.8$

Khi đó,

$[CH_3COOH]=(1-F) \times C_0 \times D_{F=0.8}$

$=(1-0.8) \times 0.1 \times \dfrac{1}{1+0.8}$

$=\dfrac{1}{90}(M)$

`=>`$[CH_3COONa]=0.1 \times \dfrac{1}{1+0.8}-\dfrac{1}{90}=\dfrac{2}{45}(M)$

Phương trình $\text{Henderson-Hasselbalch}$ ta có:

$\rm pH=pK_a+lg(\dfrac{[CH_3COONa]}{[CH_3COOH]})$

$\rm =4.75+lg(\dfrac{\dfrac{2}{45}}{\dfrac{1}{90}})$

$\rm =5.352 $