Đáp án:

Phân tử ethylene glycol có hai nhóm hydroxyl còn ethanol có một nhóm hydroxyl nên giữa các phân tử ethylene glycol tồn tại nhiều liên kết hydrogen hơn, năng lượng liên kết liên phân tử lớn hơn nên nhiệt độ sôi của ethylene glycol cao hơn ethanol nhiều.

`-` Một cách  hiểu rất đơn giản là có liên kết hygrogen bền hơn.

`-` Mỗi $-OH$ sẽ tạo ra tới $2$ liên kết hydrogen.

`->` Vì vậy, để cắt đứt hết cần nhiệt lượng lớn hơn ngoài ra kích thước của  $C_2H_4(OH)_2$ có kích thước lớn hơn do có thêm `1` nhóm $OH$ nên liên kết $\text{van der waals}$ cũng sẽ mạnh hơn.